मानक इलेक्ट्रोड विभव का उपयोग करके भविष्यवाणी करें कि क्या निम्नलिखित के बीच अभिक्रिया संभव है:
$(a) Fe_{(aq)}^{3+} \text{ और } I_{(aq)}^{-}$
$(b) Ag_{(aq)}^{+} \text{ और } Cu_{(s)}$
$(c) Fe_{(aq)}^{3+} \text{ और } Cu_{(s)}$
$(d) Ag_{(s)} \text{ और } Fe_{(aq)}^{3+}$
$(e) Br_{2(aq)} \text{ और } Fe_{(aq)}^{2+}$

(N/A) यदि मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ धनात्मक है,तो अभिक्रिया संभव है।
$(a) 2Fe^{3+}_{(aq)} + 2I^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(s)}$
$E^{\circ}_{cell} = 0.77 - 0.54 = +0.23 \text{ V}$। चूंकि $E^{\circ}_{cell} > 0$,अभिक्रिया संभव है।
$(b) 2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)}$
$E^{\circ}_{cell} = 0.80 - 0.34 = +0.46 \text{ V}$। चूंकि $E^{\circ}_{cell} > 0$,अभिक्रिया संभव है।
$(c) 2Fe^{3+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \rightarrow 2Fe^{2+}_{(aq)} + Cu^{2+}_{(aq)}$
$E^{\circ}_{cell} = 0.77 - 0.34 = +0.43 \text{ V}$। चूंकि $E^{\circ}_{cell} > 0$,अभिक्रिया संभव है।
$(d) Ag_{(s)} + Fe^{3+}_{(aq)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} + Fe^{2+}_{(aq)}$
$E^{\circ}_{cell} = 0.77 - 0.80 = -0.03 \text{ V}$। चूंकि $E^{\circ}_{cell} < 0$,अभिक्रिया संभव नहीं है।
$(e) Br_{2(aq)} + 2Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2Br^{-}_{(aq)} + 2Fe^{3+}_{(aq)}$
$E^{\circ}_{cell} = 1.09 - 0.77 = +0.32 \text{ V}$। चूंकि $E^{\circ}_{cell} > 0$,अभिक्रिया संभव है।